能级跃迁（能级跃迁吸收能量必须恰好吗）

2024-04-01 09:00:37次浏览条评论

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原子核外电子分为若干个电子层，一个电子层又分若干个轨道,每个轨道上的电子都具有相同的能量,每一层代表一个能级,如果受到光照或者辐射等其他原因影响使得某一个电子层的电子获得或失去一定能量，有恰好满足能级差，改电子跃迁到另外一个轨道,就发生了能级间的跃迁。

能级跃迁（能级跃迁吸收能量必须恰好吗）

高中物理能级跃迁知识点如下：

1、在轨道上运动的电子带有电荷，运动中要辐射电磁波。

2、电子损失能量，它的轨道半径会变小，最终落到原子核上。

3、轨道量子化：电子绕核运动的轨道半径只能是某些分立的数值。对应的氢原子的轨道半径为：rn=n2r1(n=1,2,3,…………)，r1=0.53×10-10m。

4、原子处于基态时最稳定，处于较高能级时会自发地向低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态，跃迁时以光子的形式放出能量。

5、原子的能量包括电子的动能和电势能（电势能为电子和原子共有）即：原子的能量En=EKn+EPn.轨道越低，电子的动能越大，但势能更小，原子的能量变小。

能级跃迁这一理论是说在组成物质的原子中，有不同数量的粒子（电子）分布在不同的能级上，在高能级上的粒子受到某种光子的激发，会从高能级跳到（跃迁）到低能级上，这时将会辐射出与激发它的光相同性质的光，

1、能级跃迁首先由波尔（Niels Bohr）提出，但是波尔将宏观规律用到其中，所以除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔遇到了很大的困难。

2、原理简介：能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态之间的转变。