铁的化学性质（高中铁的化学性质）
本文目录一览：
- 1、铁的化学性质
- 2、铁的化学性质是什么？
- 3、铁的化学性质有哪些,越全越好
铁的化学性质
铁的化学性质
铁的化学性质之一
比较活泼的金属单质，是还原剂，遇强氧化剂铁呈现高价，遇弱氧化剂铁呈现低价，可以和非金属单质、水、酸、盐溶液等发生反应：
Fe+2HCl==FeCl
2+H2↑
Fe+4HNO
3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
Fe+CuSO
4==FeSO4+Cu
铁的化学性质之二
铁是中等活泼的重金属，具有磁性，与
O2燃烧生成Fe3O4，加热生成Fe2O3，炼钢炉中氧气不足生成FeO。铁与Cl2、Br2反应得到三价铁的卤化物，与I2、S、H+、Cu2+反应都得到Fe2+化合物。铁与冷浓硫酸或冷浓硝酸钝化。
铁的化学性质之三
在化学反应中铁通常作还原剂，其氧化产物根据氧化剂的氧化性强弱、物质的量的多少、反应条件的不同，可能是铁的化合物，也可能是亚铁化合物。
(1)
与O2反应
纯铁在干燥的情况下稳定，与氧气的反应，条件不同，产物不同。
(2)
与其它非金属反应
与
Cl2、Br2反应铁由0价变为+3价
与
S、I2反应铁由0价变为+2价
说明：
Cl2、Br2的氧化性比S、I2的氧化性强。
(3)
与H2O反应
对比：
Na、Mg、Al与水反应是冷水或加热，生成碱和氢气，而铁与水需高温水蒸气，生成氧化物和氢气，说明铁的金属性比Na、Mg、Al的金属性弱。
(4)
与酸的反应
由于盐酸、稀硫酸中表现氧化性的是
+1价氢，所以盐酸、稀硫酸是弱氧化剂，与铁反应时生成+2价的亚铁盐和氢气。
Fe+2H
+==Fe2++H2↑
冷的浓
HNO3和浓H2SO4使铁钝化，即表面生成一层致密的氧化物保护膜，所以用铁槽车装运浓HNO3、浓H2SO4，但加热时与铁反应生成+3价铁盐。
稀
HNO3与铁反应，也是生成+3价铁盐。
Fe+4HNO
3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
值得注意的是：铁与强氧化性酸反应时，得到
+3价铁盐，若金属铁过量，则+3价铁继续与铁单质反应：2Fe3+
+Fe==3Fe2+，最后生成+2价亚铁盐。
3Fe
(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)
与某些盐溶液的反应
一是根据金属活动性顺序，活动性顺序前边的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
Fe+Cu
2+==Fe2++Cu
二是根据氧化还原反应的规律，同种元素的高价态与低价态反应，生成中间价态，即归中规律。
Fe+2Fe
3+==3Fe2+
以上说明：铁较易失电子，表现还原性
(金属性)，根据氧化剂的强弱和反应条件被氧化成两种不同价态的产物。
铁的化学性质是什么？
铁的化学性质
1．
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2====Fe3O4
2．
铁与酸反应.
盐酸与铁反应
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
硫酸与铁反应
Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑
3．铁与硫酸铜的反应
Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu
铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温下可缓慢地从水中置换出氢；在干燥空气中很难与氧作用,但在潮湿空气中很易腐蚀；铁易溶于酸,但在浓硝酸或冷的浓H2SO4中会形成氧化薄膜而钝化；铁与氯在加热时反应剧烈,也可与硫、磷、硅、碳直接化合.
铁是应用得最广的金属.大部分制成钢来应用,钢是含少量碳的铁合金的通称；铁也大量用来制造铸铁和煅铁；纯铁可作催化剂和发电机、电动机的铁芯；还原铁粉可用于粉末冶金；铁及其化合物还可制造磁铁和颜料等.
铁的化学性质有哪些,越全越好
铁的化学性质之一
铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847.铁有多种同素异形体,如铁、铁、铁、铁等.铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面.常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高温时,则剧烈反应.铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4.铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中,生成二价铁盐,并放出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸.铁是一变价元素,常见价态为+2和+3.铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价.与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+.铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe为+2价,另2/3为+3价.铁的+3价化合物较为稳定.
铁的化学性质之二
铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6.铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高：
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快.铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如：
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
铁溶于热的或较浓的硝酸中,生成硝酸铁并释放出氮的氧化物.在浓硝酸或冷的浓硫酸中,铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化.铁与氯在加热时反应剧烈.铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合.铁与氮不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁Fe2N.
铁的最重要的氧化态是+2和+3.二价铁离子呈淡绿色,在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子.三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色.二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物,如
Phen为菲罗林,配位数通常为6.零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁,如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12.羰基铁有挥发性,蒸气剧毒.铁也有+4、+5、+6价态的化合物,但在水溶液中只有+6价的.
化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物,亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等；正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等.
如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中.铁与环戊二烯的化合物二茂铁,是一种具有夹心结构的金属有机化合物.