化学平衡（化学平衡移动规律总结）

2024-03-27 14:59:52次浏览条评论

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1、化学平衡受到多种因素的影响，其中包括反应条件。反应条件包括反应温度、压力、pH值等。这些因素会影响化学反应的速率，从而影响化学平衡的稳定性。

2、是的，反应条件对化学平衡的影响通常是在系统已经达到平衡状态时讨论的。在平衡状态下，反应物和生成物的浓度、压力、温度等变量保持稳定。

3、是的，反应条件对化学平衡的影响前提是在平衡状态。化学平衡是指当一个化学反应达到了一种稳定状态，反应物与生成物的浓度或压力保持不变的状态。

4、而Q指的是改变条件时，（生成物浓度的系数次方的乘积）与（反应物浓度的系数次方的乘积）的比值。会受到浓度的影响的。对已经建立平衡的可逆反应，Q=K；（1）温度升高，K值可能增大可能减小，取决于正反应是吸热还是放热。

5、化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动；2化学反应速率增大，平衡向气体总体积减小方向移动；3化学反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动；4化学反应速率增大，平衡不移动。

6、影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

化学平衡（化学平衡移动规律总结）

化学四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条进行的反应。

四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

高中四大平衡：氧化还原平衡，沉淀溶解平衡，酸碱平衡，配位平衡，到了大学学物理化学时需要考虑热平衡，力学平衡，相平衡，化学平衡。

强电解质溶液中的化合物可忽略）。所以物质溶解的实质是化合物在水中的电离。

化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它是指在一定条件下，化学反应体系中各种物质的浓度或压力不再发生显著变化的状态。

可用ΔrGm=∑νΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。

chemical equilibrium 在一定条件下系统内能发生化学反应的各物质的组成将不随时间而改变的现象。它是一个动态平衡，从微观上看，处于化学平衡的系统内反应仍在进行，但正、逆两个方向的反应速率相等，因而系统的组成不变。

化学平衡的意思是：正向反应与逆向反应的速率相同，正逆达到平衡。所以化学平衡本身就包括了可逆反应。平衡主要讲的是双向的速率相同。

化学平衡是指化学反应达到了一个动态的平衡，就是说付出的量等于收获的量于是总量平衡不变。

化学平衡的特征有逆，等，动，定，变、同等。详细解说：逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

化学平衡的特点介绍如下：反应物和生成物浓度不再变化。在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，这是化学平衡状态的最主要特征。

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。

化学平衡是—种动态平衡用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。

特征如下：1）速率 V正=V逆（v不为0）。（2）①各物质的量百分含量保持不变。②各物质的浓度不随时间改变。③各物质的物质的量不随时间改变。（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。

平衡向正反应方向移动。，平衡不移动。，平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应。等：。动：动态平衡。定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。变：条件改变，平衡发生移动。

化学平衡的特征 ①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了。

定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

若反应为绝热体系，反应体系温度一定。转化率相同。若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。化学平衡状态具有逆，等，动，定，变，同等特征。