等效平衡原理及规律总结（等效平衡原理及规律）

等效平衡状态一般包括恒温恒容下的等效平衡和恒温恒压下的等效平衡两种情况： （1）恒温恒容下，对于任何一可逆反应，若起始加入的量不同，但平衡时的状态完全相同，此时不同的起始状态实际上是同一个起始状态。其...，以下是对"等效平衡原理及规律总结"的详细解答!

文章目录

• 1、等效平衡原理及规律
• 2、等效平衡原理
• 3、等效平衡的原理是什么

等效平衡原理及规律

等效平衡状态一般包括恒温恒容下的等效平衡和恒温恒压下的等效平衡两种情况：

（1）恒温恒容下，对于任何一可逆反应，若起始加入的量不同，但平衡时的状态完全相同，此时不同的起始状态实际上是同一个起始状态。其判断的方法是将生成物按方程式完全归于反应物，若相同，即为同一平衡状态；若不同，则为不同的平衡状态。

注意：对于气体分子数在反应前后相等的可逆反应来说，反应物的物质的量之比相同时达到的平衡状态是等效平衡，平衡混合物中各组分的百分含量是不变的。（物质的量可以不同）

（2）恒温恒压下，起始加入量不同，但将生成物按方程式完全归于反应物，其各种反应物的物质的量之比相同时，即能达到同一平衡状态，否则为不同的平衡状态。

等效平衡原理

等效平衡原理是：相同条件下，同一可逆反应，不论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始，都可以建立同一平衡状态。

分3个部分来理解：

（一）相同条件下：指反应条件相同，如最常见的恒温恒压、恒温恒容。

（二）同一可逆反应，不论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始。

（三）都可以建立同一平衡状态：重点在“同一平衡状态”，指达平衡时各组分的摩尔分数或者体积分数相同。

等效平衡的判断可以通过一下几点:

(1)恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效.

(2)恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效.

(3)恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效.

等效平衡的原理是什么

等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。

原理：

在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强等）完全相同，则可形成等效平衡。